(16分) 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反应氧化剂是 ，已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H = 。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（ ）
A．焦炭的质量不再变化 B．N2和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（ ）
A．升高温度 B．降低压强 C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4）该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是 。
（5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N2的平均反应速率 ，该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| N2浓度/mol·L-1 | 4．00 | 3．70 | 3．50 | 3．36 | 3．26 | 3．18 | 3．10 | 3．00 | 3．00 | 3．00 |
| CO浓度/mol·L-1 | 0．00 | 0．90 | 1．50 | 1．92 | 2．22 | 2．46 | 2．70 |
(16分) （1）N2（2分），∆H= -1591．2 kJ/mol（2分）
（2）ACD（2分） （3）BD（2分）
（4）温度太低，反应速率太低；该反应是放热反应，温度太高，不利于反应向右进行。（2分）
（5）3．70×10-2mol·L-1·min-1 （3分） 81．0 mol4·L-4（3分）
（1）反应中氮元素的化合价从0价降低到－3价，得到电子，所以氮气是氧化剂。2mol氮气得到12mol电子，所以△H＝－132．6kJ/mol×12＝－1591．2 kJ/mol。
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以A正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变红的，所以D不正确。答案选ACD。
（3）考查外界条件对反应速率的影响。正反应是放热的、调节增大的可逆反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，降低压强，平衡向正反应方向移动，A不正确，B正确。二氧化硅是固体，不影响平衡状态，C不正确。增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，D正确，答案选BD。
（4）由于温度太低，反应速率太低；但反应是放热反应，温度太高，又不利于反应向右进行，所以温度控制在1300～1700oC。
（5）0—20 min内N2的浓度减小了4.00mol./L－3.26mol/L＝0.74mol/L、所以反应速率是
。平衡时氮气和CO的浓度分别是3.00mol/L和（2.70＋0.30）mol/L＝3.00mol/L，所以平衡常数K＝
。