认真观察如图装置，试回答下列问题：
（1）连接装置B、C之间的U形管中装填有含有琼脂的KCl饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向为______．装置B中PbO2上发生的电极反应式为______．
（2）装置A中总反应的离子方程式为______．
（3）若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为______，电极板N的材料为______．
（4）当装置D中镀件质量增加21.6g时，装置A中产生的气体体积为______L（标准状况下，不考虑气体的溶解）．
（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以K+向B装置方向移动，Cl-向C装置方向移动，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
故答案为：K+向B装置方向移动，Cl-向C装置方向移动；PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O；
（2）A连接电源，则A是电解池，左边石墨作阴极，右边石墨作阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以电池反应式为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O电解 .
Cl2↑+H2↑+2OH-；电解 .
（3）镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同，若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极，应该是银，
故答案为：AgNO3溶液；Ag；
（4）当装置D中镀件质量增加21.6g时，转移电子的物质的量=
×1=0.2mol，装置A中电池反应式为：2Cl-+2H2O21.6g 108g/mol
Cl2↑+H2↑+2OH-，根据转移电子相等知，生成气体体积=电解 .
×2×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48．0.2mol 2