问题
计算题
用Pt电极电解浓度为17％的饱和硝酸银溶液，当金属银完全析出时，阳极上放出5.6 L气体(标准状况)，电解后溶液的密度为1.038 g·cm-3。试计算：
(1)电解前原硝酸银溶液的总质量是多少?电解析出的银多少克?
(2)电解前硝酸银的溶解度是多少?
(3)电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度各为多少?
答案
(1)1000 g 108 g (2)20.48 g (3)7.1％ 1.17 mol·L-1
(1)由4AgNO3+2H2O
4Ag+4HNO3+O2↑，可知生成的5.6 L气体是O2，其物质的量为0.25 mol，质量为8 g，则析出银：0.25 mol×4×108 g·mol-1="108" g。
电解前硝酸银溶液的质量设为x。
=17％,x="1000" g
(2)AgNO3溶液的溶解度为=
×100 g="20.48" g
(3)根据上述关系式可知电解生成HNO3 1 mol。
w(HNO3)=
×100%=7.1%
c(HNO3)=
="1.17" mol·L-1