（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)下列关于C02的用途不正确的是 （填序号）。
A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料
B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨
C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点
D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分 E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量
(2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)= 。
②该反应的平衡常数为 。
(3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：
(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为 
（10分）
（1）C （2分）
（2）①0.225mol?L-1?min-1（2分）。② 5.33( mol?L-1)-2 （单位不作要求，2分）
（3）CO2+6HCO3-+6e-=CH3OH+6CO32-+H2O（或CO2+5H2O+6e-=CH3OH+6OH -）（2分）
（4）线型碳>石墨烯>金刚石（2分）
(1)燃烧的必要条件是可燃物达到着火点且有氧气，二氧化碳用于灭火主要是采用将可燃物与氧气隔离的办法达到目的
（2）①v(CO2)=
=0.075mol?L-1?min-1，由方程式的系数比可知v(H2)=3v(CO2)=0.225mol?L-1?min-1
②依据所给数据，平衡常数K=
5.33( mol?L-1)-2
(3)由化合价的升降可知，CO2中的碳元素与+4价降到CH3OH中碳元素的—2价，得电子，发生了还原反应，故：CO2+6e-
CH3OH，溶液为碱性环境，为达到电荷守恒，则CO2+6e-CH3OH+6OH -，再根据原子守恒得：CO2+5H2O+6e-=CH3OH+6OH -）
（4）物质内的键的键能越大，则物质越稳定，由于键能顺序为：碳碳叁键>碳碳双键>碳碳单键，故稳定性由强到弱的顺序为：线型碳>石墨烯>金刚石