（8分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂          反应的△H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

（2）已知：O₂ (g)=O₂⁺(g)+e-                       H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e-==PtF₆^-(g)                                   H₂=" —771.1" kJ·mol^-1

O₂⁺P_tF₆^-(S)=O₂⁺ (g)+ P_tF₆^-(g)                         H₃=" 482.2" kJ·mol^-1

则反应O₂（g）+ PtF₆(g)= O₂⁺P_tF₆^-(S)  的H=             kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显           性（填“酸”“碱”或“中”）；用含的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=         。