下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为（）。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）（）。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是（）。
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式（）。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为（）。Q与水反应的化学方程式为（）。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/L-1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为（），生成硫酸铜物质的量为（）。
