（10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________ 。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H="+67.7" kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为
（1）生成Cu(OH)2沉淀（填化学式），离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
（2）肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g ) △H=－1135.7kJ/mol
（3）正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
（1）由两沉淀的Ksp可知，在c(Mg2+)与c(Cu 2+)相同的情况下， Cu(OH)2的离子积首先超过Ksp，先析出沉淀：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
（2）肼与二氧化氮反应的化学方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，再根据盖斯定律2×②－①可知：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g ) △H=－1135.7kJ/mol
（3）酸式氢氧燃料电池：由总反应式减去负极反应式可得到正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池：由总反应式减去正极电极式可得负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O