（10分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），则这两种溶质是 _________ 。
（2）0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性： 。
（3）以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为 g。
（4）将AgCl分别放入①5mL H2O ②10mL0.2mol·L-1 MgCl2③20 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液④40 mL0.1mol·L-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是________________。
（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）＝_________mol·L-1。
（1）NH4Cl和 NH3·H2O (2分) （2）NH4++ H2O
NH3•H2O + H+ (2分)
（3）0.64 (2分) （4）① > ④ > ②> ③ (2分) （5）0.2 (2分)
（1）c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），所以溶液显碱性，因此溶质是NH4Cl和 NH3·H2O。
（2）0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合，二者恰好反应，生成硫酸铵，水解显酸性，所以方程式为NH4++ H2ONH3•H2O + H+。
（3）惰性电极电解硫酸铜，阳极生成氧气，阳极析出铜，根据电子得失守恒可知，铜的物质的量是0.01mol×4÷2＝0.01mol，其质量是0.01mol×64g/mol＝0.64g。
（4）根据溶度积常数表达式可知，溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是① > ④ > ②> ③。
（5）根据图像可知，和硫酸反应的氢氧化钡溶液体积是20mol，与盐酸反应的氢氧化钡溶液体积是40ml，所以盐酸的浓度是0.1mol/L×0.04L÷0.02L＝0.2mol/L。