一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：
则该反应的△H 0（选填“>” 或“<”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ.mol-1
CO2（g）+C(s)=2CO(g) △H2=+172.5kJ.mol-1
S（s）+O2(g)=SO2(g) △H3=-296.0kJ.mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式 。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O CO2(g)+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 。
（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式 。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为 。
(1)< (2) 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) 
（3分）
（3） 75% 0.045mol
L-1min-1
(4)CO－2e-+CO
=2CO2（3分） D 增加6.4g(不写“增加”也给分)
（1）根据方程式可知，升高温度平衡向逆反应方向方向移动，所以正反应是放热反应。
（2）考查盖斯定律的应用。根据反应①C（s）+O2(g)=CO2(g)、反应②CO2（g）+C(s)=2CO(g)反应③S（s）+O2(g)=SO2(g)可知，①－②－③即得到2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，所以反应热是-393.5kJ.mol-1－172.5kJ.mol-1＋296.0kJ.mol-1＝－270 kJ.mol-1.
（3）设CO的转化率是x，则生成CO2和氢气是0.60x。所以根据平衡常数的表达式可知
，解得x＝0.75.
（4）①A电极通入的是CO，所以A是负极。电极反应式为CO－2e-+CO=2CO2。
②B是正极，则和粗铜相连，即和D相连。
③标准状况下2.24LCO是0.1mol，转移电子是0.2mol，所以析出铜是0.1mol，即质量增加6.4g。