尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。
（1）工业上合成尿素的反应分两步进行：
第一步：2NH3(l)+CO2
H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1
第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H2
某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。
①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/Kpa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。
A．2V(NH3)=V(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。
（3）已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.6KJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6KJ/mol
则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。
（4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为______。
（1）① 二（2分） 55 （2分） ②＞（2分）
（2）①BC（2分） ② 1.6×10-8 mol3·L-3（2分）
（3） -1627.2 kJ·mol-1（2分）
（4）CO(NH2)2 + H2O - 6e- = CO2↑+ N2↑+ 6H+（2分）
题目分析：（1）①总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的，由图像看到随着时间的递增，尿素慢慢增加；
所以第二步决定，在55min时，尿素量不再增加，到达平衡。②对于吸热反应，随着温度的升高，K增大，所以ΔH2＞0.
（2）①A、2V(NH3)=V(CO2)不符合速率之比等于方程式系数之比，错误。B中当物质的量不再发生变化时，压强也不变化,正确；C中氨基甲酸铵是固体，当它不再分解时，气体质量不再增加，密闭容器体积一定，密度不再改变，达到平衡，正确；D中氨气和CO2的比例一直不变，错误，答案是BC
②根据表中数据， 25. 0°C,气体总浓度是4.8×10-3，，氨气和CO2体积比为1:2，结合平衡常数公式计算可得结果为1.6×10-8 mol3·L-3
（3）根据盖斯定律知，△H= -2△H1-2△H2+3△H3,代入数据计算既得结果 -1627.2 kJ·mol-1
（4）CO(NH2)2 + H2O - 6e- = CO2↑+ N2↑+ 6H+