问题
选择题
下列说法正确的是：（ ）
A．反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1
B．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C．已知：
则反应
的焓变为ΔH = －384 kJ·mol-1
D．一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变
答案
答案：A
根据电离平衡常数可知，HCN的酸性强于HCO3－的，所以B种反应应该生成碳酸氢钠，不正确。C不正确，因为苯种不存在碳碳单键和碳碳双键。温度升高，水的离子积常数增大，所以pH降低，D不正确。答案选A。