(14分) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是 L。
(2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =" —196.6" kJ·mol-1
反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH = —41.8kJ·mol-1
则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 ΔH =" _________" kJ·mol-1
(3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
(4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
| 物质 | CO | H2 | CH3OH |
| 浓度(mol•L—1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
②列式并计算平衡常数K=__________________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（14分）(1) 23.52（2分） (2)-113（2分） (3)abc（2分）
(4)①18.56（2分） ②0.6/(0.9×1.02)="2/3" L2• moL—2 (或0.67 L2• moL—2) （2分）
③1 mol•L—1<c(H2)<2 mol•L—1（2分） ④=（2分）
（1）根据反应式可知，NO2是氧化剂，氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，则生成7mol氮气，转移24mol电子。因此当转移3.6mol电子时，生成的N2是7×3.6mol÷24＝1.05mol，则在标准状况下的体积是1.05mol×22.4L/mol＝23.52L。
（2）考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，①－②×2即得到反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，所以该反应热△H＝—196.6 kJ·mol-1＋41.8kJ·mol-1×2＝－113kJ/mol。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以b正确。反应是体积减小的，所以压强也是减小的，则a可以说明；NO和O2的物质的量之比保持不变，即说明物质的含量不再发生变化，c正确；d中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此d中的关系始终是成立，不正确，答案选abc。
（4）①平衡时CO、氢气和甲醇的物质的量分别是1.8mol、2.0mol和1.2mol，所以混合气体的平均相对分子质量是
。
②平衡常数K＝
③正反应是体积减小的，所以增大压强，平衡向正反应方向进行，则根据勒夏特列原理可知，平衡时氢气的浓度一定是1 mol•L—1<c(H2)<2 mol•L—1。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,，则此时
，所以是平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。
