化学兴趣小组的同学将Na₂SO₃在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na₂SO₃无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高．

（1）Na₂SO₃溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______．

（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究

①分析猜想：Na₂SO₃在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）

②该残留物可能的存在物质：

假设1：______；

假设2：______．

③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol•L^-1 HCl、0.1mol•L^-1BaCl₂、0.1mol•L^-1KCl、蒸馏水）

上都电厂空预器采用（）。

A、管式空预器

B、回转式空预器

C、回转式空预器+管式空预器