研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：
（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)
2N2(g) +3H2O(g) △H＜0,反应的氧化剂是________________。
（2）巳知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如图所示。则图中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是____，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是_________。
（3）25℃时,将NH3溶于水得100 mL0.1 mol • L－1的氨水，测得pH＝11，则该条件下，NH3 • H2O的电离平衡常数Kb＝_______。
（4）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol；
C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H＝－393.5kJ/mol。
则反应4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2 (g)＋ N2(g) △H＝________。
（5）用电化学法可获得N2O5。如图装置中，阳极的电极反应式为：N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋，则该电解反应的化学方程式为________________。
（每空2分，共14分）（1）NO和NO2 （2）Y；
(c)＝(d)＞(b)；增大NO2的浓度
（3）
×10－3mol/L（少单位扣1分） （4）－1200kJ/mol（少单位扣1分，少“－”扣1分）
（5）N2O4＋2HNO3
2N2O5＋H2↑
题目分析：（1）根据反应的方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，因此氨气是还原剂。NO和NO2中氮元素的化合价分别从＋2价和＋4价降低0价，得到2个和4个电子，因此氧化剂是NO和NO2。
（2）由图可知10～25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6－0.2）mol/L＝0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6＝0.4）mol/L＝0.2mol/L。即X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；由图可知，10～25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，因此c和d点的反应速率相等。25min后NO2和N2O4的浓度增大，因此反应速率增大，即b、c、d三点的化学反应速率大小关系是(c)＝(d)＞(b)；根据图像可知，25min时NO2的浓度瞬间增大，而N2O4的浓度逐渐增大，所以25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是增大NO2的浓度。
（3）氨水溶液中测得pH＝11，因此溶液中c(OH－)＝0.001mol/L，则根据电离方程式NH3·H2O
OH－＋NH4＋可知，溶液中c(NH4＋)＝0.001mol/L，则溶液中c(NH3·H2O)＝0.1mol/L－0.001mol/L，所以该温度下氨水的电离常数Kb＝
＝
＝×10－3mol/L。
（4）已知反应①：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；②：2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112kJ/mol；③：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol；④：C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H＝－393.5kJ/mol，依据盖斯定律可知，（④×2－③）×2－①－②即得到反应式4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2 (g)＋ N2(g)，所以该反应的反应热△H＝（－393.5kJ/mol×2＋221kJ/mol）×2－180kJ/mol＋112kJ/mol＝－1200kJ/mol。
（5）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。阴极得到电子，发生还原反应。则阴极是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，阳极是N2O4失去电子生成N2O5，所以总的反应式是N2O4＋2HNO32N2O5＋H2↑。