高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g） △H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1="+489.0" KJ·mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1
则△H= KJ•mol-1。
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 （填字母）。
A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为 。
（1）-28.5kJ/mol (2) K=
，减小 （3）①60％ ②AB； （4）CO-2e-+2O2-=CO32-
题目分析：（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1 ="+489.0" KJ·mol-1① C（石墨）+CO2 （g）=2CO（g）△H2 =+172.5KJ·mol-1②；由①-②×3，得到热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=△H1-3△H2=-28.5kJ/mol；（2）反应Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常数K=
，正反应方向为放热方向，升温平衡关系逆向移动，化学平衡常数减小；
（3）①令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：
Fe2O3（s）+3CO（g）⇌Fe（s）+3CO2（g）
开始（mol）： 1 1 1 1
变化（mol）： n n n n
平衡（mol）： 1-n 1-n 1+ n 1+ n
所以K==（n+1）3/(1-n)3=64，解得n=0.6，所以CO的平衡转化率为0.6mol/1mol×100%=60%；②A．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故A正确；B．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，增加反应物气体的物质的量平衡不发生移动，但乙提高反应物浓度，乙反应容器中平衡是化学反应速率加快，故B正确；C．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，增加反应物气体的物质的量平衡不发生移动，甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为1：2 ；D．固体浓度保持不变，增加Fe2O3的量浓度不变，不能提高CO的转化率。（4）通一氧化碳气体的为负极，负极相关的化学方程式：CO-2e-+2O2-=CO32-。