北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) ==CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g) △H1="156.6" kJ/mol
CH3CH
CH2(g)=CH4(g)＋HC
CH(g ) △H2="32.4" kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8(g) ==CH3CH
CH2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
（1）124.2 （2分）
（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O （2分） 负（1分）
（3）4.2×10-7 mol/L（2分）
（4）＞ （1分） HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋（或HCO3－CO32－＋H＋）、
HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度 （3分）
题目分析：（1）根据盖斯定律可得：∆H=∆H1-∆H2="156.6" kJ•mol‾1-32.4 kJ•mol‾1=124.2kJ•mol‾1。
（2）燃料电池的总反应方程式可根据燃烧反应的方程式书写：C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O；原电池放电时阴离子向负极移动。
（3）根据pH可得c(H+)=10-5.6mol/L H2CO3 = HCO3‾ + H+
平衡浓度（mol•L‾1） 1.5×10-5 10-5.6 10-5.6
K=(10-5.6 mol•L‾1×10-5.6 mol•L‾1)÷1.5×10-5 mol•L‾1=4.2×10-7 mol•L‾1。
（4）NaHCO3溶液存在两个平衡，HCO3‾的电离：HCO3－CO32－＋H＋和HCO3‾的水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，因为NaHCO3溶液的pH大于8，所以HCO3‾的水解程度大于电离程度，c(H2CO3)>c(CO32－)。