问题
填空题
今有反应2H2+O2=2H2O，构成燃料电池，负极通的气体应是______．
①若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：负极______，正极______．
②若电解质溶液改为稀硫酸溶液，则电极反应式为：负极______，正极______．
答案
根据反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，H2应在负极发生反应，O2在正极反应，故答案为：H2；
①燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，则正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极方程式为2H2+4OH-=4H2O+4e-，
故答案为：2H2+4OH-=4H2O+4e-；O2+2H2O+4e-=4OH-；
②如把KOH改为用稀H2SO4作电解质溶液，则正极：O2+4H++4e-=2H2O；负极的电极方程式为：2H2=4H++4e-．
故答案为：2H2=4H++4e-；O2+4H++4e-=2H2O．