问题 选择题

    读图甲和图乙,D地此时是2008年12月21 的正午,此时一艘轮船从A地出发,航行6天后到达B地,然后又继续航行10天,到达目的地C地(32°N)。回答1—4题。

1、轮船出发的当天,下列叙述正确的是[ ]

A、昼长由长到短的排序A>E>C>D

B、太阳高度角由大到小的排序是A>B>C>D

C、此时北半球大陆等温线向南突出

D、此时C地受副热带高压控制

2、轮船到达C地时,该地的时间为[ ]

A、2009年1月6日16时

B、2009年1月5日8时

C、2009年1月5日16时

D、2009年1月6日8时

3、读图乙,当地球公转处于远日点附近时,赤道上的点是[ ]

A、①

B、②

C、③

D、④

4、当C地处于高压的控制下时,图丙中各岛昼长时间由大到小排列正确的是

[ ]

A、②③④①

B、①②③④

C、③④①②

D、①④③②

答案

1、C

2、C

3、B

4、D

填空题

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运 用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:

____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O

请完成并配平上述化学方程式。

(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1=-116 kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______;

A.随时将CH3OH与反应混合物分离       

B.降低反应温度    

C.增大体系压强                          

D.使用高效催化剂  

②已知:

 △H2=-283 kJ·mol-1       

 △H3=-242 kJ·mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________;

③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答:

ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是___________________;

ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常数K =__________。

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

单项选择题