氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
① 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4 t5 t7 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H =" +131.3" kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是 。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）
