问题
多选题
电路中C是平行板电容器,S先触1后又扳到2,若这时将平行板的板间距拉大一点,下列说法正确的是( ) A.平行板电容器两板的电势差不变 B.平行扳电容器带电量不变 C.平行板电容器两板的电势差增大 D.平行板电容器两板间的电场强度不变 ![]() |
答案
BCD
电路中C是平行板电容器,S先触1后又扳到2,若这时将平行板的板间距拉大一点,下列说法正确的是( ) A.平行板电容器两板的电势差不变 B.平行扳电容器带电量不变 C.平行板电容器两板的电势差增大 D.平行板电容器两板间的电场强度不变 ![]() |
BCD
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.
(1)卤族元素位于周期表的______区;溴的价电子排布式为______.
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是______.
(3)请根据表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______.
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-.与KI3类似的,还有CsICl2等.已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列______式发生.
A.CsICl2=CsCl+IClB.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子.ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______,写出一个ClO2-的等电子体______.
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg•cm-3,NA为阿伏加德罗常数,最近相邻的两个Ca2+的核间距为acm,则CaF2的相对分子质量可以表示为______.