问题
选择题
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42-+2e-→PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
今若制得氯气0.10mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是（ ）
A．0.02mol
B．0.05mol
C．0.20mol
D．0.25mol
答案
设生成0.10摩氯气需转移的电子为xmol．
2Cl--2e-=Cl2↑
2mol 1mol
x 0.10mol
解得x=0.2mol，
设消耗硫酸的物质的量为ymol，
放电时，铅蓄电池的电池反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子
2mol 2mol
y 0.2mol
y=0.2
所以消耗硫酸0.2mol．
故选C．