锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
（1）锌锰干电池的负极是______，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论和解释 |
| 取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 | 生成白色沉淀， ______ ______ | 无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子 检验NH4+离子存在的离子方程式是 ______ |
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论与解释 |
| 实验一 | 足量MnO2 | 收集到56mL气体 | MnO2做催化剂 |
| 实验二 | 足量MnO2和稀硫酸 | 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL气体 | MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子 |
（1）锌锰干电池的负极是锌，正极为石墨棒，电解质溶液为二氧化锰和氯化铵，负极发生氧化反应，
电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，根据电极反应式可知，电路中每通过0.2mole-，消耗0.1molZn，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，正极发生还原反应，工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，应为NH3，电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，
故答案为：Zn；6.5；2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（2）无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子，加入NaOH发生反应Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓，有白色沉淀产生，Zn（OH）2是两性氢氧化物，继续反应，沉淀溶解，反应为Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+H2O，然后发生NH4++OH-
NH3↑+H2O，产生有刺激性气味的气体，故答案为：白色沉淀消失，产生有刺激性气味的气体；NH4++OH- △ .
NH3↑+H2O； △ .
（3）实验一反应的方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，生成56ml氧气，即 MnO2 .
=0.0025mol，则消耗的H2O2物质的量为0.005mol，0.056L 22.4L/mol
实验二反应的方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑，生成112ml氧气，即
=0.005mol，则消耗的H2O2物质的量为0.005mol，故答案为：1：1；H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．0.112L 22.4L/mol