问题
选择题
碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH．下列说法正确的是（ ）
A．MnO2发生了氧化反应
B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C．反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移
D．电池正极的反应为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
答案
A．由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，故A错误；
B．MnOOH中O元素化合价为-2价，H元素化合价为+1价，根据化合价代数和为0，则Mn元素的化合价为+3，故B正确；
C．n（Zn）=0.01mol，有0.02mol电子发生转移，故C错误；
D．电池正极的反应为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，故D错误．
故选B．