问题
选择题
锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
A．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
B．电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2 OH-=Zn（OH）2
C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极
D．碱性锌锰电池是二次电池
答案
A、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故A正确；
B、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故B正确；
C、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C正确；
D、碱性锌锰电池是一次电池，不可以连续充放电，故D错误．
故选D．