实验室药品厨内有一瓶标签破损的无色溶液，标签上残余部分只能读出其质量分数为10%．根据药品厨卡标签已知它可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、硫酸铜或碳酸钠．小晶和小亮同学对这瓶溶液成分进行探究．
（1）小晶观察溶液后认为不可能是硫酸铜，理由是______．小亮查阅资料后获得如下表数据，据此分析，小亮认为不可能是______，理由是______．
| 物质 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 氢氧化钙 | 硫酸铜 | 碳酸钠 |
| 20℃时 溶解度（g） | 109 | 36 | 0.165 | 20.5 | 21.5 |
（3）为了确定该溶液的成分，小晶和小亮的同学设计了下列实验探究方案，请你一起参与，并填写下列实验报告．
[设计方案]方案甲：选择稀盐酸来确定该溶液的成份；
方案乙：选择氢氧化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案丙：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份．
[实验探究]你愿意选择方案______（选填“甲”、“乙”或“丙”）进行实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液于试管中，滴加所选择方案中的试剂． | ______ | 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：______． |
①实验基本操作：为了防止腐蚀标签，倾倒液体药品时瓶上的标签应向着______．
②物质鉴别一般思路：依据物质间性质和实验现象的差异进行鉴别．通常先考虑物质物理性质如______等进行区分，再考虑利用化学性质设计实验方案．
（1）小晶观察溶液后认为不可能是硫酸铜，理由是：硫酸铜溶液显蓝色，而该溶液是无色的；
常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=
×100%＜0.165%，而该溶液溶质质量分数为10%，故不可能是氢氧化钙溶液；0.165g 0.165g+100g
（2）用pH试纸测定待测液时，要有玻璃棒蘸取，根据pH试纸变蓝色，可知溶液显碱性；剩下的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液三种溶液中氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，故不可能是氯化钠；
（3）若选用的是甲方案，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
若选用的是乙方案，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
若选用的是丙方案，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
【反思总结】①倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀，标签向着手心；
②物质常见的物理性质有：颜色、气味或溶解性等．
故答案为：（1）硫酸铜溶液显蓝色； 氢氧化钙；常温下氢氧钙饱和溶液质量分数小于10%；
（2）玻璃棒； NaCl； 氯化钠溶液不显碱性；
（3）【实验探究】甲或乙或丙； 无色气体或白色沉淀；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaOH；
【实验反思】①标签向着手心； ②颜色、气味或溶解性等．