问题
问答题
在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，
（1）铜锌原电池的正、负极的电极反应：正极：______ 负极：______
（2）铜电极产生12g气体的过程中有______g的锌溶解．
（3）铜电极产生12g气体的过程中有______mol的电子发生了转移．
答案
（1）在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上是氢离子得电子生成氢气，金属铜是正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；
（2）根据铜电极上的反应：2H++2e-=H2↑，产生2g气体的过程中有2mol的电子转移，所以产生12g气体的过程中有12mol电子转移，据Zn-2e-=Zn2+，则消耗金属锌的质量是：65g/mol×6mol=390g，故答案为：390；
（3）根据铜电极上的反应：2H++2e-=H2↑，产生2g气体的过程中有2mol的电子转移，所以产生12g气体的过程中有12mol电子转移，故答案为：12．