问题
选择题
下列关于Zn-MnO2碱性干电池的叙述错误的是（ ）
A．负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．电池放电过程中负极碱性增强
C．当负极失去0.2mol电子时，正极MnO2消耗量为0.2mol
D．Zn-MnO2碱性干电池的总反应为放出能量的反应
答案
A．该原电池中，失电子的锌作负极，其电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；
B．根据Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2知，氢氧根离子在负极上发生反应，所以氢氧根离子浓度降低，碱性减弱，故B错误；
C.2mol二氧化锰得2mol电子生成2molMnOOH，当负极失去0.2mol电子时，正极MnO2消耗量为0.2mol，故C正确；
D．Zn-MnO2碱性干电池中反应物的能量大于生成物的能量，所以是总反应为放出能量的反应，故D正确；
故选B．
