问题
问答题
如图所示装置
（1）若烧杯中为稀H2SO4，两极反应式为：
正极______
负极______
总反应方程式______
（2）若烧杯中为NaOH溶液，总反应方程式为：______．
答案
（1）Mg、Al都和稀硫酸反应，但Mg失电子的能力大于 Al，所以Mg作负极，Al作正极，负极上Mg失电子变成离子进入溶液，所以电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+．正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑；正负极上的电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
故答案为：正极2H++2e-=H2↑
负极Mg-2e-=Mg2+
总Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（2）Al和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，Al失电子和氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水，即Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2 H2O，所以 Al作负极发生氧化反应；
Mg作正极，正极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，发生还原反应，正极上的电极反应式为
6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
所以电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑