问题
多选题
使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现．某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH--4e-═4H2O O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ）
A．H2在正极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
答案
A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A错误；
B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；
C、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，氢气和氧气在两极上放电，没有发生燃烧，故C错误；
D、氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故D正确．
故选BD．
C2Ex。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。