问题
选择题
电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（ ）
A．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．锌是负极，氧化银是正极
D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱
答案
A、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极，故A错误．
B、锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故B错误．
C、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故C正确．
D、从总反应方程式分析，氢氧根离子的物质的量没变化，但溶剂的量减少，导致氢氧根离子浓度增大，碱性增强，故D错误．
故选C．