问题
填空题
（8分）在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：
氧化剂是 氧化产物是 氧化产物与还原产物的物质的量之比为
被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为 ，标准状况下生成Cl2的体积为 L.用单线桥标出电子转移的方向和数目
答案
（共8分） KMnO4 Cl2 5:2 5:3 2NA 22.4 （以上每空各1分）单线桥略 （2分）
反应中锰元素由+7价降至+2价，而部分氯元素由—1价升至0价，故氧化剂是KMnO4，还原产物为MnCl2，还原剂是HCl，氧化产物为Cl2；
氧化产物Cl2与还原产物MnCl2的物质的量比为5：2
被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10：8=5：3
若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为
=2mol；而Cl2＋2e－=2Cl－可知生成的氯气的体积为1×22.4=22.4L
