问题
选择题
早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH
O2↑+4Na+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH 通电 .
Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）放电 充电
A．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者
B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠
C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH-+2e-═H2↑+O2↑
D．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强
答案
A、戴维的方法中只有Na+得电子，而盖•吕萨克的方法中Na+和H+都得电子，故A正确；
B、工业制备金属钠时电解的是熔融的氯化钠而非氯化钠溶液，故B错误；
C、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C错误；
D、铁的还原性比钠弱，故D错误；
故选A．