已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2H2O+2PbSO4；放电 充电
镍镉碱性充电电池在放电时，其：
正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为______，其在充电时阳极反应为______；
（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为______；
（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是______；
（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4______mol．
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2H2O+2PbSO4；铅失电子生成硫酸铅，二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅；负极电极反应为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 放电 充电
正极电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
故答案为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，
正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，
充电为阳极电极反应为：2Ni（OH）2+2OH--2e-=2NiO（OH）+2H2O；
负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2，
充电为阴极电极反应为：Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-
电子守恒合并得到：Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
故答案为：Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
（3）两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变，阳极电极反应分析说明，铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变；
故答案：铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变；
（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，依据Pb+PbO2+2H2SO4
2H2O+2PbSO4；标注元素化合价，2mol硫酸反应电子转移为2mol；放电 充电
故答案为：2；