问题
问答题
请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式：______．
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是______．
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如图二：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 9.8 |
答案
（1）由电池总反应式可知，反应中Zn被氧化，为电池负极反应，生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，
故答案为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2；
（2）碱性锌锰电池用的是锌粉，而锌锰电池用的是锌壳，反应物的表面积大，反应速率增大，有利于增大放电电流，
故答案为：碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大；
（3）根据电池总反应可知锰粉中含有MnOOH，用30%的盐酸处理后有不溶于水的固体，应含有C粉；由表中数据可知，调节pH=8.0有利于生成Zn（OH）2和Fe（OH）3除去；滤液4中含有
Zn2+，可用于制备皓矾、回收金属锌，
故答案为：MnOOH、C粉；将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去；制备皓矾、回收金属锌等．