问题
计算题
（6分）已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2↑+S↓+2H2O，当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是 ，氧化产物的质量是 ，产生标况NO2的体积为 。
答案
0.3mol ， 4.8g ， 6.72L
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（6分）已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2↑+S↓+2H2O，当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是 ，氧化产物的质量是 ，产生标况NO2的体积为 。
0.3mol ， 4.8g ， 6.72L
某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题：
| 硅酸（H2SiO3）28.9～42.9 | 锶离子（Sr2+）0.01～0.32 |
| 碳酸氢根（HCO3-）173～205 | 钙离子 5～45 |
| 氯离子 1.0～8.0 | 钠离子 45～70 |
| 硫酸根 16.06～19.52 | 钾离子 0.5～2.0 |
| 镁离子 2.5～7.5 | pH 7.8±0.5 |
（2）硅酸中硅（Si）元素的化合价是______；
（3）该标签中还出现“6NH3”，其中左侧的“6”表示的含义是______，右下方的“3”表示的含义是______；
（4）每一瓶该矿泉水中质量最大的物质的化学式是______．