问题
问答题
Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”）．
（2）如果该电池的工作原理为：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正极反应式为：______
（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是______．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）．
a．NaOHb．Zn c．Fed．NH3•H2O
（4）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：______；若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______．
答案
（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，
故答案为：Zn（或锌）；正极；
（2）正极上是阳离子的电子发生还原反应的过程，该反应为2NH4++2e-=2NH3+H2，
故答案为：2NH4++2e-=2NH3+H2；
（3）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去，
故答案为：锌置换出铜，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，在溶液中，构成铜锌原电池，加快化学反应速率；b；
（4）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气，因为MnSO4～MnO2～2e-，通过2mol电子产生1molMnO2，其质量为87g，
故答案为：2H++2e-→H2；87g．