Zn＋2MnO2＋2NH
===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：___________负极：___________
干电池用久了就会变软，其原因是____________________________________________。
(2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：
2NH＋2e－===2NH3＋H2
2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。
(3)在通电10 min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？
(4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。
(1)2MnO2＋2NH
＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O Zn－2e－===Zn2＋ 有水产生，锌筒变薄
(2)正极反应中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻。
(3)0.813 g；1.01×103 J。
(4)可以回收到大量的金属材料和化工原料。废旧电池有害于生态环境的物质在自然条件下极难被降解；废旧锌—锰干电池含有高浓度的氯化铵溶液，埋在土壤中会使土壤酸化，种子脱水死亡。
这是一道物理、化学综合试题，涉及能量转化、原电池原理、环境保护及电路计算等知识。各问之间有渗透，但彼此间相对独立，学生思维空间有较大的自由度。
依题意：
=75%，解得R="0.75" Ω。
I=
="1.5" A。通电10 min消耗的电量为：Q=I·t="1.5" A×10×60 s="900" C。
转移电子的物质的量为：
9.34×10－3mol×87 g·mol－1="0.813" g。
外电阻消耗电能W=I2Rt="(1.5" A)2×0.75 Ω×600 s=1.01×103 J。