问题
选择题
下图两个装置中，液体体积均为400 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得两池均有0.02 mol电子转移，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A．②装置中硫酸根离子移向铜极
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．产生气体的物质的量： ①=②
D．溶液的pH变化：①减小，②增大
答案
A项，②是原电池，锌作负极失电子生成Zn2+,锌极显正电性，带负电的硫酸根离子会移此极；B项，①中阴极反应式：Cu2++2e－=Cu,显然增加，②中正极反应式2H++2e－=H2↑，显然该极质量不变，故B项错误；C项，据①中电极反应式：阴极:Cu2++ 2e－ =" "
0.2mol 0.4 mol
Cu,0.02mol小于0.4mol，即Cu2+没有放电完，
阳极：4OH－- 4e－= 2H2O + O2↑， 据②中电极反应式：正极：2H+ + 2e－= H2↑，故两
0.02 mol 0.005 mol 0.02mol 0.01mol
装置中产生气体的物质的量不相等；D项，据①中总反应式：2Cu2+＋2H2O
2Cu＋O2↑+4H+，可知溶液的pH减少，据②中总反应式：Zn +2H+ = Zn2++ H2↑,可知溶液的pH增大。
答案：D