问题
计算题
(燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？
答案
若电解质为盐酸时：
负极：2H2－4e—＝4H＋ pH变小
正极：O2＋4H＋＋4e—＝2H2O pH变大
结论：溶液被稀释，pH变大。
若电解质为KOH时：
负极：2H2－4e—＋4OH－＝4H2O pH变小
正极：O2＋2H2O＋4e＝4OH－ pH变大
结论：溶液被稀释，pH变小。
在负极氢气失去电子，发生氧化反应；在正极氧气得到电子，发生还原反应。若消耗H+，则pH增大；若消耗OH-，则pH减小；若生成OH-，则pH增大；若生成H+，则pH减小。若稀释酸溶液，则pH增大；若稀释碱溶液，则pH减小。