(1）今有2H2+O2
2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是____________，正极通的应是____________，电极反应式为：______________、______________。
(2）如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为____________、____________，(1）和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？
(3）如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____________。
(1)H2O2
负极：2H2+4OH--4e-====4H2O
正极：O2+2H2O+4e-====4OH-
(2)负极：2H2-4e-====4H+
正极：O2+4H++4e-====2H2O
(1)中pH变小，(2)中pH变大。
(3)负极：CH4+10OH--8e-
+7H2O
正极：2O2+4H2O+8e-====8OH-
解决此题的关键是弄清原电池的有关概念，根据电池反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原；H2应在负极上反应，O2应在正极上反应。又因为是碱性溶液不可能有H+参加或生成，故负极反应为：2H2+4OH--4e-====4H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-====4OH-。若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH-参加反应，也不可能有OH-生成，负极：2H2-4e-====4H+，正极：O2+4H++4e-====2H2O。由于前者在碱性条件反应，KOH量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，pH将变小；而后者为酸溶液，H2SO4不变，水增多，溶液酸性变小，故pH将变大。如把H2改为甲烷用KOH作导电物质，则负极：CH4+10OH--8e-+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e-====8OH-，此时不会有CO2放出。