问题
选择题
在25℃时，用石墨电极电解
，
溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到
的体积（标准状况），溶液的
？
2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的是否变化？ （相对原子质量 Cu：64）
答案
（1）设转移电子的物质的量为x ，生成氧气的体积为V
2Cu2+ + 4e— = 2Cu
2 4 2
X 
4：x="2:0.1mol " x="0.2mol"
根据电子守恒：4OH— — 4e—= 2H2O + O2↑
4 4mol 22.4L
n(OH—) 0.2mol V
4mol ：0.2mol =22.4L： V=1.12L。n(H+)=n(OH—)="0.2mol" c(H+)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L
=-lgc(H+)=1.
（2）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为：
阳极：Cu— 2e—=Cu2+ 阴极： Cu2+ + 2e— =" " Cu 根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，电解后两铜片的质量相差为： 6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c(H+)不变，不变。