问题
计算题
（10分）常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g时，硫酸钡沉淀达到量大值；当碱液滴加至60g时，溶液pH等于7。求：
（1）起始混合液中硫酸的质量分数。
（2）起始混合液中HCl的质量分数。
（3）25℃时，当溶液pH=7时，蒸发掉溶液中的水43.02g，冷却至原温度后，过滤烘干得4.98g固体。求此时氯化钡的溶解度。
答案
（1）与硫酸反应的氢氧化钡：
=0.02mol
故原混合物中硫酸的质量分数为：
×100%=9.8%
（2）与盐酸反应的氢氧化钡：
mol
故原混合物中HCl%：
×100% = 14.6%
（3）沉淀中硫酸钡的质量：0.02×233 = 4.66g。
生成氯化钡：0.04×208=8.32g，因为4.98>4.66，故其中也有氯化钡固体析出，留下的溶液为氯化钡的饱和溶液，析出氯化钡质量：4.98-4.66=0.32g。
饱和氯化钡溶液中溶有氯化钡的质量为：8.32-0.32=8.00g
饱和溶液的质量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g
氯化钡的溶解度：
g
考查pH、质量分数及溶解度的有关计算。