答案：A

分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  转移电子

65g            2g       2mol

x              y         1mol

x=32.5g       

y=1g

故选A．

点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．