问题
填空题
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断， 能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。
①接通S1后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显 色。装置内发生的总反应化学方程式为 。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为 。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是 。
答案
（1）B A为非氧化还原反应
（2）红 2NaCl+2H2O = 2NaCl+Cl2↑+ H2↑ 2.24L Cl2+2e—=2Cl—
（1）原电池是电子在线路中定向移动，所以原电池反应必须是氧化还原反应
（2）①接通S1后，此装置为电解饱和氯化钠的装置：2NaCl+2H2O = 2NaCl+Cl2↑+ H2↑
负极所对应电极为阴极C(1)：2H＋＋2e－=H2↑
+ |
③断开S1，接通S2，则形成了原电池，总反应为：H2+Cl2=2HCl，C(1)极为氢气极，失电子，为负极；C(2)极为氯气极，得电子为正极。