问题
选择题
把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是
A． b的活动性一定在氢之后
B．若a与b相连，则a为原电池的正极
C．若c与b相连，则b极上发生氧化反应
D．若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生
答案
答案：D
a、b相连时，a为负极即活动性：a＞b；c、d相连时，c为负极即c＞d；b、d相连时，b为正极即d＞b; a、c相连时，c为正极即a＞c；所以金属活动性关系为：a＞c＞d＞b；所以
A错，b的活动性不一定在氢之后，b的活动性只需在a、b、c之后；
B错，若a与b相连，则a为原电池的负极；
C错，若c与b相连，b极为正极，发生还原反应；
D正确，铝能与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，即此时铝为负极，镁为正极；