问题
选择题
燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为：O2 + 2CO2 + 4e——==2CO32-。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时CO32-向正极移动
B．放电时OH—向负极移动
C．负极反应为H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2
D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol
答案
答案：C
原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，A不正确；由于电解质是熔融的碳酸钾，不存在OH－，B不正确；负极失去电子，所以C正确；标准状况下22.4L气体是1mol，则转移电子是2mol，D不正确，答案选C。