以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：

(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)=________mol/L。

(2)写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的Ksp表达式：Ksp[Ca₃(AsO₄)₂]=_________，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4 mol/L，c(ASO₄^3-)最大为___________mol/L

(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H₃ASO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷

(H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式：__________________。

(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_______________。

②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为___________。

戊二醛用干灭菌浓度为

A．1%～1.5%
B．0.5%
C．2%
D．3%
E．5%