问题
选择题
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①②
B．①③
C．①④
D．③④
答案
答案：A
CH4+2O2 CO2+2H2O CO2+2KOH=K2CO3+H2O,两反应相加即得该原电池的总反应：CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O，分析该氧化还原反应，得：（+）O2+2H2O+4e-= 4OH-,总反应-（+）×2即为负极反应：（-）CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O，故②正确；
CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O ——8e－
22.4L 8mol
5.6L 2mol，故①正确；
通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极，故③错误；
从总反应可以看出：反应中要不断消耗OH-，即C（OH-）减小，则pH减小，故④错误；