问题
选择题
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是
A．通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→2H2O+2e－
B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－,发生氧化反应
C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子
答案
答案：B
在燃料电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以氢气在负极通入，所失电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。该电池中，正负极的电极反应式分别是O2＋2H2O＋4e－＝ 4OH－、H2＋2OH――2e－＝2H2O。所以选项B是错误的，答案选B。