问题
选择题
某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是
A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极
B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42-
C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
D．在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO2，则可产生0.5mol H2SO4
答案
答案：D
氧气是得电子得，所以氧气在正极通入。SO2在反应中失去电子，在负极通入，所失去得电子经导线传递到正极上，所以溶液中得阳离子向正极移动。因为交换膜只允许氢离子通过，所以负极得电极反应式为SO2+2H2O -2e－＝4H++SO42-。所以正确的答案是D。